B Keunggulan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalan teori atom Bohr sekaligus membuka pemahamn gres mengenai struktur atom dan pegerakan elektron di dalam atom. Berikut beberapa kelebihan teori atom modern: 1).
Kelebihan dan kelemahan teori atom modern. Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Kemudian pendapat De Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika Kuantum.Menurut Heisenberg, “elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat”.Heisenberg juga menambahkan bahwa “keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron” yang dikenal sebagai asas ketidakpastian sebab itu, teori atom modern memiliki kelebihan dan kekurangan yang dikemukakan sebagai berikutKelebihan Teori Atom Modern. Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom Teori Atom Modern. Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron. HOME KIMIA SMA STRUKTUR ATOM - Model Atom Mekanika Kuantum. Meskipun teori dan model atom Bohr berhasil menjawab dan menyelesaikan berbagai kesulitan atau kelemahan dalam teori atom Rutherford, namun teori atom Bohr juga mengandung beberapa kelemahan yang cukup signifikan. Teori tersebut tidak dapat menerangkan spektrum atom yang lebih besar daripada hidrogen dan tidak mampu menerangkan efek Zeeman. Kelemahan tersebut pun berhasil disempurnakan oleh seorang ilmuwan bernama Erwin Schrodinger yang mengajukan teori dan model atom mekanika kuantum atau dikenal juga sebagai model atom modern. Lalu, apakah kelebihan teori ini dibanding teori atom Bohr? Adakah kelemahan dalam teori atom modern? Kemampuan Niels Bohr menjawab kelemahan teori atom Rutherford memang menjadi titik terang dalam perkembangan teori tentang struktur atom. Akan tetapi, seiring dengan perkembangannya, diketahui bahwa gerakan elektron ternyata menyerupai gelombang sehingga posisinya tidak dapat ditentukan dengan pasti. Kenyataan inilah yang kemudian turut menggugurkan teori atom Bohr. Jika elektron dipandang sebagai partikel dan gelombang, maka kedudukan elektron di dalam lintasanya tidak dapat ditentukan dengan pasti seperti yang digambarkan Bohr dalam model atom Bohr. Itu artinya, orbit elektron bukanlah berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Lalu, bagaimana bentuk lintasan tersebut? Kedudukan dan pergerakan elektron di dalam atom dapat dijelaskan dengan baik oleh teori atom modern yang diajukan oleh Erwin Schrodinger. Model atom mekanika kuantum menggambarkan sifat pergerakan dan kedudukan elektron dengan berdasarkan pada hipotesis de Broglie. Menurut Louis de Broglie, pada elektron juga berlaku sifat dualisme, yaitu elektron buka hanya sekedar partikel melainkan juga bersifat sebagai gelombang. Dengan demikian, elektron begerak layaknya gelombang dan memiliki lintasan yang juga merupakan gelombang. Teori model atom modern juga berdasarkan pada asas ketidakpastian Heisenberg. Menurut asas ketidakpastian Heisenberg, kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Meski begitu, dapat ditentukan kebolehjadian atau peluang ditemukannya elektron pada suatu posisi dengan jarak tertentu dari inti atom. Berdasarkan pada dua teori tersebut, Erwin Schrodinger akhirnya berhasil merumuskan persamaan gelombang gerakan elektron dalam suatu atom. Persamaan tersebut merupakan persamaan dalam bentuk fungsi ruang tiga dimensi. Rumusan tersebut menjelaskan bahwa lintasan elektron bukan berupa garis pasti melainkan sebuah ruang. Sesuai dengan asas ketidakpastian Heisenberg, teori atom modern menjelaskan bahwa elektron boleh jadi berpeluang berada pada ruang tersebut. Ruang tempat dimana elektron berpeluang ditemukan disebut dengan istilah orbital. Orbital merupakan daerah kemungkinan terbesar ditemukannya elektron. Dengan demikian, berikut beberapa poin dalam teori atom mekanika kuantum 1. Atom memiliki kulit dan setiap kulit memiliki subkulit 2. Lintasan elektron bukan berupa garis lingkaran melainkan ruang 3. Pergerakan elektron dalam lintasannya merupakan gelombang 4. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. Menurut model atom modern, orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Werner Heisenberg juga mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalan teori atom Bohr sekaligus membuka pemahamn baru mengenai struktur atom dan pegerakan elektron di dalam atom. Berikut beberapa kelebihan teori atom modern 1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron 2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit 3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya 4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedanga elektron berada pada orbitalnya. Teori model atom modern didukung dengan rumsuan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi. Kelemahannya, persamaan ini hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Model atom modern juga sulit diterapkan untuk sistem makroskopis dengan kumpulan atom misalnya hewan. MENU KIMIA SMA STRUKTUR ATOM adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari. Mungkin kalian tidak percaya atom itu ada, karena memang tidak ada seorang pun yang pernah melihatnya dengan mata biasa, termasuk para ahli kimia. Sesuatu yang tidak dapat dilihat oleh mata belum tentu tidak ada, misalnya angin. Kita dapat merasakannya melalui hembusannya. Para ahli menerima keberadaan atom walaupun belum pernah melihatnya dengan mata biasa. Berdasarkan kesimpulan yang diperoleh dari percobaan ataupun eksperimen, para ahli mengajukan teori tentang model atom, yaitu suatu gambar rekaan atom berdasarkan eksperimen ataupun kerja teoritis. Model atom hanya suatu gambaran, karena para ahli tersebut tidak tahu pasti seperti apakah bentuk atom yang sebenarnya. Bisa jadi suatu saat nanti ditemukan suatu model atom terbaru yang dapat menggugurkan atau menyempurnakan teori atom yang sudah ada dan mungkin ada di antara kalianlah yang menjadi penemunya. Apa itu Atom? Teori tentang atom sudah ditemukan sejak 400 tahun Sebelum Masehi SM, oleh ahli filsafat Yunani, yaitu Leukippos dan Demokritos yang mencari asal mula semua benda di alam semesta. Mereka menyatakan bahwa semua benda terdiri atas bagian-bagian yang sangat kecil dan tidak mungkin dibagi-bagi lagi yang dinamakan atom a tidak, tomos dibagi. Pada abad ke-5 SM di India telah ada pendapat yang menyatakan bahwa tiap unsur benda terdiri atas satu sampai lima atom. Abad ke-8, Jabir seorang ilmuwan muslim menyatakan bahwa materi dibentuk oleh partikel dasar bermuatan yang menyerupai petir dan partikel, yang tidak dapat dibagi-bagi. Selanjutnya perkembangan atom setelah abad ke-19 mulai bermunculan, dari model atom Dalton, Thompson, Rutherford, Niels Bohr hingga mekanika kuantum modern. Nah, pada kesempatan kali ini kita akan membahas model atom mekanika kuantum. Berikut ini penjelasannya. Model Atom Mekanika Kuantum Modern Pada tahun 1913, berdasarkan analisis spektrum atom dan teori kuantum yang dikemukakan oleh Max Plank, Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen, yaitu atom yang hanya mengandung satu elektron. Menurut Bohr elektron beredar mengitari intinya pada tingkat-tingkat energi tertentu, bagaikan planet-planet mengitari matahari dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi yang lain. Model Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan □ Teori atom Bohr hanya dapat menerangkan spektrum atom yang saderhana, misal Hidrogen, dan tidak dapat menerangkan yang lebih rumit nomor atom > 1 □ Teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, tidak mungkin membayangkan elektron beredar mengitari inti menurut suatu orbit berbentuk lingkaran dengan jari- jari tertentu. Kekurangan model atom Bohr disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1927, seorang ilmuan dari Austria. Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel. Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel. Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti. Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”. Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron. Kemudian Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut 1. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. 2. Atom mempunyai kulit elektron. 3. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. 4. Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron. Kesimpulan Mengenai Model Atom Mekanika Kuantum Model atom mekanika kuantum didasarkan pada 1. elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie 1923. 2. persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger 1926. 3. asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg 1927. Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut a Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital. b Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan. c Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum. Kelebihan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalam teori atom Niels Bohr sekaligus membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron di dalam atom. Berikut ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum modern 1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. 2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. 3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. 4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedangkan elektron pada orbitalnya. Teori atom mekanika kuantum didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi 3D. Kelemahannya, yaitu sebagai berikut. 1. Rumusan persamaan gelombang hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. 2. Model atom mekanika kuantum sulit diterapkan untuk sistem makroskopis skala lebih besar dengan kumpulan atom misalnya pada tumbuhan, hewan dan manusia.
Selanjutnya Bohr, dan ternyata masih ada kelemahan hingga akhirnya berkembang lagi menjadi model atom Mekanika Kuantum hingga saat ini. Model Atom Dalton. Dalton menyebutkan bahwa partikel terkecil dari suatu materi disebut atom. Jadi, ketika ada suatu benda kemudian dibagi dan dibagi terus menerus sampai kecil, hingga ditemukan benda tersebut sudah tidak bisa dibagi lagi, itu disebut atom. Model Atom Thomson
Kekurangan dari atom mekanika kuantum Kekurangan yang pertama dari atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak serta atom yang memiliki elektron tunggal. Apa kelebihan dari model atom mekanika kuantum? Mengetahui dimana keboleh jadian menemukan elektron orbital Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit. Bisa ngukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. Apa saja kelemahan dan kelebihan teori atom Thomson? Keunggulan model atom Thomson adalah model ini membuktikan keberadaan partikel bermuatan negatif partikel subatomik, elektron; kekurangan model atom Thomson adalah model ini belum dapat memastikan susunan muatan positif dan elektron dalam atom. Apa kelebihan dan kekurangan dari teori atom Rutherford? Kelebihan model atom Rutherford adalah dapat membuktikan bahwa atom tersusun dari inti atom dan dikelilingi oleh elektron; dapat memperkirakan ukuran jari-jari atom, kelemahannya model ini bertentangan dengan teori fisika klasik. Menurut Rutherford, atom memiliki massa yang terpusat pada inti. Model atom mekanika kuantum seperti apa? Model Atom Mekanika Kuantum Dalam model mekanika kuantum, atom dijelaskan bahwa memiliki elektron yang bergerak seperti suatu gelombang yang mengelilingi orbit tertentu seperti planet yang mengitari matahari. Apa kelemahan dari masing masing model atom? Kekurangan Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi, cara atom–atom saling berikatan, dan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain. 3 Apa kelemahan teori atom Bohr? Sehingga, kelemahan Teori Atom Niels Bohr adalah hanya mampu menjelaskan spektrum atom sederhana seperti hidrogen dan tidak dapat menjelaskan atom–atom yang lebih kompleks. Siapa yang menemukan teori atom mekanika kuantum? MAX Karl Ernst Ludwig Planck 23 April 1858-4 Oktober 1947 ialah seorang fisikawan Jerman yang terkenal dengan teori kuantum. Lahir di Kiel, Planck memulai karier fisikanya di Universitas Muenchen pada 1874, lulus pada 1879 di Berlin. Bagaimana gerakan elektron menurut mekanika kuantum? Menurut teori atom Bohr elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari, sedangkan menurut teori mekanika kuantum elekron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang. Apa Kelemahan Kekurangan model atom Rutherford? Kekurangan teori atom Rutherford adalah Tidak bisa menjelaskan spektrum garis atom hidrogen. Tidak bisa menjelaskan stabilitas atom. Apa kelemahan dari teori atom Thomas? Kekurangan teori atom Thomson adalah tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif. Thomson menunjukkan bahwa muatan positif tersebar secara merata pada atom seperti sup. Padahal, muatan positif berada di dalam bagian kecil di tengah atom atau yang disebut dengan inti atom. Apa Keunggulan model atom Rutherford? Adapun kelebihan dari teori atom Rutherford ini antara lain, mudah dipahami guna menjelaskan struktur atom yang sangat rumit, dapat menjelaskan bentuk dari suatu lintasan elektron yang mengelilingi inti atom, dan bisa menggambarkan gerak elektron di sekitar inti. Mengapa model atom Thomson tidak diterima lagi setelah? Model atom ini tidak dapat diterima lagi setelah Rutherford mengemukakan model atomnya pada tahun 1910. Hal ini dikarenakan Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom adanya inti atom dan juga tidak dapat menjelaskan peristiwa penghamburan sinar alfa melalui lempengan emas pada … Apa saja yang menjadi dasar teori dan model atom mekanika kuantum? Yang dijadikan dasar teori dan model mekanika kuantum adalah Teori Planck, Dualitas gelombang-partikel de Broglie, ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan gelombang elektron Schrodinger. Apa perbedaan antara mekanika klasik dan mekanika kuantum? Dalam perkembangannya, mekanika dibagi menjadi dua, yaitu mekanika klasik dan mekanika kuantum. Mekanika klasik membahas benda-benda yang bergerak jauh di bawah kecepatan cahaya, sedangkan mekanika kuantum membahas benda-benda yang bergerak mendekati kecepatan cahaya. Kenapa muncul teori mekanika kuantum ini? Mekanika kuantum pada awalnya dikembangkan untuk memberikan penjelasan dan deskripsi yang lebih baik tentang atom, terutama perbedaannya dalam spektrum cahaya yang dilepaskan oleh isotop dari elemen kimia yang berbeda, juga partikel subatomik. Referensi Pertanyaan Lainnya1Apa saja keunggulan yang dimiliki Indonesia dalam bidang ekonomi?2Apakah paku besi dapat ditarik oleh magnet?3Apa limbah yang dihasilkan dari pertambangan emas?4Apa tujuan latihan gerakan leher?5Manakah Pecahan yang senilai dengan 2 5?63 Apakah perbedaan meteoroid meteor dan meteorit jawab?7Bagaimana karakter wirausaha yang perlu dikembangkan?8Apa nama-nama dataran rendah di Pulau Bali dan Nusa Tenggara?9Mengapa kita harus menjaga persatuan dan kesatuan dalam keberagaman?10Jelaskan sejarah singkat siapa tokoh Gatotkaca ini dalam cerita pewayangan Jawa?
EfekZeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet. E.Teori Atom Modern Model atom mekanika kuantum modern lahir pada tahun 1925, ketika Werner Karl Heisenberg mengembangkan mekanika matriks dan Erwin Schrödinger menemukan mekanika gelombang dan persamaan Schrödinger.
– Halo sobat cerdas, dalam artikel ini kita akan membahas tentang Perkembangan Model Atom. Apa sih itu Atom? Apa saja Model-model atom yang dikenal saat ini di dunia sains? Lalu apa saja kelebihan dan kekurangan pada setiap Model Atom? Untuk mengetahuinya, yuk simak penjelasan berikut! A. Teori Atom John Dalton1. Definisi Teori Atom John Dalton2. Kelebihan Teori Atom John Dalton 3. Kelemahan Teori Atom John DaltonB. Teori Atom Thompson1. Definisi Teori Atom Thompson2. Kelebihan Teori Atom Thompson3. Kekurangan Teori Atom ThompsonC. Teori Atom Rutherford1. Definisi Teori Atom Rutherford2. Kelebihan Teori Atom Rutherford3. Kekurangan Teori Atom RutherfordD. Teori Atom Neils Bohr1. Definisi Teori Atom Neils Bohr2. Kelebihan Teori Atom Neils Bohr3. Kekurangan Teori Atom Neils BohrE. Teori Atom Mekanika Kuantum2. Kelebihan Teori Atom Mekanika Kuantum3. Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum Atom berasal dari Bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Atom adalah bagian terkecil yang menyusun suatu benda atau zat. Saat ini atom dianggap sebagai sebuah entitas yang terdiri dari partikel-partikel mikroskopik bernama proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron terikat dengan kuat di dalam inti atom, sedangkan elektron-elektron bergerak di sekitar inti atom dengan kecepatan yang sangat tinggi. Atom merupakan unit dasar dari semua materi di dunia ini, dan segala sesuatu yang terlihat dan terasa oleh manusia terdiri dari atom-atom yang berinteraksi satu sama lain. Sebuah atom tidak dapat dilihat dengan kasat mata, namun kita dapat melihat visualisasi atom yang dikemukakan para ilmuwan berdasarkan model atom mereka yang diperoleh melalui eksperimen dan pemikiran mereka. Kebenaran suatu model atau teori atom tidak mutlak. Saat ini telah dikenal berbagai macam model-model seperti model Atom John Dalton, model Atom JJ Thompson, model Atom Rutherford, model Atom Neils Bohr dan model Atom Mekanika Kuantum. Berikut penjelasan lengkapnya A. Teori Atom John Dalton 1. Definisi Teori Atom John Dalton Teori atom John Dalton adalah teori atom yang dikembangkan oleh John Dalton, seorang ilmuwan Inggris pada awal abad ke-19. Teori ini menyatakan bahwa atom merupakan unit dasar dari semua materi di dunia ini, dan setiap jenis atom memiliki massa yang unik dan konstan. Dalton juga menyatakan bahwa atom-atom dapat berikatan satu sama lain untuk membentuk molekul-molekul yang lebih kompleks. Teori ini memberikan landasan bagi pengembangan ilmu kimia dan telah banyak membantu dalam memahami struktur dan sifat dasar dari atom. Berikut gambar atom model John Dalton Secara lebih sederhana berikut pendapat Dalton mengenai model atom Atom bagian terkecil suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom berbentuk bola pejal yang tidak bermuatan. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan. Pada reaksi kimia terjadi penggabungan dan pemisahan atom. Senyawa adalah hasil reaksi atom-atom penyusunnya. 2. Kelebihan Teori Atom John Dalton Berikut kelebihan teori atom John Dalton Mampu menjelaskan Hukum Kekelalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda. Meningkatkan minat ilmuwan untuk meneliti model atom berikutnya. 3. Kelemahan Teori Atom John Dalton Berikut kelemahan teori atom John Dalton Tidak mampu menjelaskan bagaimana cara atom-atom saling berikatan. Tidak dapat menjelaskan hubungan antara larutan senyawa dengan daya hantar arus listrik. Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan dari suatu materi. Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan atom unsur yang lain. Belum melibatkan partikel subatomik antaralain proton, elektron, dan neutron B. Teori Atom Thompson 1. Definisi Teori Atom Thompson Teori atom Thompson adalah Model atom yang diusulkan oleh Thompson seorang ilmuwan asal Inggris, ia memodel seperti “roti kismis”, yaitu model atom yang menggambarkan atom sebagai bola pejal yang bermuatan positif yang diselimuti partikel bermuatan negatif, yang dikenal sebagai elektron yang tersebar di bola pejal yang muatan positif. Model ini diusulkan pada awal 1900-an, sebelum penemuan inti atom dan konsep proton dan neutron. Dalam model ini, elektron bermuatan negatif dianggap tertanam dalam zat bermuatan positif yang seragam, seperti kismis dalam roti. Berikut gambar atom model Thompson Secara lebih sederhana berikut pendapat Thompson mengenai model atom Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif. Elektron yang bermuatan negatif tersebar secara merata di dalam atom. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif, sehingga atom bersifat netral. 2. Kelebihan Teori Atom Thompson Berikut kelebihan teori atom Thompson Mampu membuktikan bahwa atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur, yakni adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Mampu membuktikan bahwa atom bersifat netral yang tersusun dari partikel-partikel yang bermuatan positif dan negatif. Mampu membuktikan bahwa terdapat elektron dalam semua unsur. Mampu melibatkan partikel subatomik berupa elektron. 3. Kekurangan Teori Atom Thompson Berikut kekurangan teori atom Thompson Tidak mampu menjelaskan tentang susunan muatan positif. Tidak mampu menjelaskan tentang inti atom. C. Teori Atom Rutherford 1. Definisi Teori Atom Rutherford Teori atom Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford, seorang ilmuwan asal New Zealand, ia memperkenalkan model atom seperti “planet”, yaitu model atom dengan elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif sama seperti planet mengelilingi matahari. Model ini dikembangkan berdasarkan hasil eksperimen foil emas Rutherford yang terkenal, yang melibatkan penembakan seberkas partikel alfa pada lembaran tipis foil emas dan mengukur defleksinya. Rutherford menemukan bahwa sebagian besar partikel alfa melewati langsung foil, tetapi beberapa dibelokkan, menunjukkan adanya inti kecil bermuatan positif di pusat atom. Model ini merupakan peningkatan yang signifikan dari model sebelumnya, seperti model roti kismis yang diusulkan oleh Thomson, yang tidak cukup menjelaskan perilaku partikel yang diamati dalam percobaan kertas emas. Berikut gambar model atom Rutherford Secara lebih rinci berikut pendapat Rutherford mengenai model atom Elektron yang bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif dengan kecepatan yang sangat tinggi. Atom mempunyai inti berupa muatan positif yang menjadi pusat massa atom. Penyebaran partikel alfa tidak dipengaruhi oleh awan elektron. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan yang hampa atau kosong. Sebagian kecil partikel alfa yang lewat akan dibelokkan dan sedikit sekali dipantulkan. Sebagian besar lainnya tidak mengalami pembelokkan/hambatan. 2. Kelebihan Teori Atom Rutherford Berikut kelebihan teori atom Rutherford Mampu menggambarkan dan menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom. Mampu menjelaskan bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom yang dimana satu sama lain terpisah oleh ruang hampa. Mampu menjelaskan pergerakan elektron disekitar inti atom 3. Kekurangan Teori Atom Rutherford Berikut kekurangan teori atom Rutherford Tidak mampu menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan teori fisika klasik. Tidak mampu menjelaskan tentang spektrum garis pada atom hidrogen H. Tidak mampu menjelaskan letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom. Elektron yang bergerak akan memancarkan energi, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. D. Teori Atom Neils Bohr 1. Definisi Teori Atom Neils Bohr Teori atom Bohr adalah teori tentang struktur atom yang dikemukakan oleh fisikawan Denmark, Niels Bohr. Teori ini menjelaskan bahwa elektron-elektron yang bergerak di sekitar inti atom hanya dapat berada dalam orbit-orbit tertentu yang dikenal sebagai “orbit bohr”. Teori ini juga menjelaskan bahwa energi yang dibebaskan atau diserap oleh atom terjadi saat elektron naik atau turun antara dua orbit yang berdekatan. Teori Bohr sangat bermanfaat dalam memahami fenomena-fenomena kuantum yang terjadi pada skala atomik. Namun, teori ini tidak dapat menjelaskan semua aspek dari struktur atom, dan telah digantikan oleh teori-teori yang lebih canggih seperti teori kuantum mekanik. Berikut gambar model atom Neils Bohr Secara lebih rinci berikut pendapat Neils Bohr mengenai model atom Elektron dalam atom bergerak melalui lintasan yang merupakan tingkat energi tertentu, dengan demikian elektron juga mempunyai energi tertentu. Selama bergerak dalam lintasannya elektron tidak memancarkan energi disebut keadaan stationer atau dasar. Elektron dalam atom dapat menyerap energi dan pindah ke lintasan/tingkat energi yang lebih tinggi disebut eksitasi atau promosi. 2. Kelebihan Teori Atom Neils Bohr Berikut kelebihan teori atom Neils Bohr Mampu memperbaiki kelemahan dari teori atom Rutherford. Mampu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen. Mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen secara akurat. 3. Kekurangan Teori Atom Neils Bohr Berikut kekurangan teori atom Neils Bohr Tidak mampu menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang mempunyai banyak elektron atau yang lebih kompleks. Tidak mampu menjelaskan adanya garis-garis halus dalam spektrum hidrogen efek Zeeman karena Bohr menganggap elektron sebagai partikel. Model atom Bohr memiliki nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah. Tidak mampu mengetahui intensitas relatif garis spektra. Tidak mampu menjelaskan struktur garis spektra yang baik. Tidak mampu menjelaskan atom selain atom hidrogen. E. Teori Atom Mekanika Kuantum Teori mekanika kuantum diperkenalkan oleh Erwin Schrodinger, fisikawan asal Austria dan Werner Heisenberg, fisikawan asal Jerman. Mereka berpendapat bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron. Dimana posisi elektron tidak hanya ada di lintasan-lintasan sehingga tidak bisa ditentukan posisinya secara pasti. Namun posisi elektron dapat diprediksi melalui peluang keberadaan elektron. Daerah yang memiliki peluang yang besar disebut dengan orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Berikut gambar model atom Neils Bohr Mekanika Kuantum Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. Atom mempunyai kulit elektron. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron. 2. Kelebihan Teori Atom Mekanika Kuantum Berikut kelebihan teori atom Mekanika Kuantum Mampu mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron orbital. Mampu mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. Mampu mengidentifikasi bahwa pada inti atom terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada porosnya / orbitalnya. Mampu menjelaskan sifat atom dan molekul yang berelektron lebih dari satu. 3. Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum Berikut kekurangan teori atom Mekanika Kuantum Persamaaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Model atom kuantum sulit diterapkan di sistem makroskopik. Demikianlah pembahasan kita terkait Perkembangan Teori Atom. Terima kasih, semoga bermanfaat. Oleh Muhammad Rasikh Ilmi,
Dilansirdari Khan Academy, Erwin Schrodingier adalah ilmuan yang mengemukakan model atom mekanika kuantum berdasakan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg dan hipotesis dari Louis de Broglie. Model atom mekanika kuantum menyatakan bahwa elektron dapat ditemukan berada pada orbital, namun posisinya tidak dapat ditemukan dengan pasti. Perumpamannya adalah balapan mobil, inti atom dan muatan negatif adalah bagian tengah sirkuit dan juga pit stop yang ada di bagian tengahnya. Baca juga: Daftar
Perkembangan teori atom terdiri dari lima teori yang disampaikan oleh beberapa tokoh dunia. Kata atom berasal a yang berarti tidak dan TOMos yang berarti dipotong-potong. Sehingga, dapat disimpulkan bahwa atom adalah tidak dipotong-potong. Pengertian awal dari atom ini disampaikan oleh John Dalton yang mengemukakan bahwa atom adalah bagian terkecil penyusun benda. Dalam perkembangan teori atom, teori oleh Dalton tersebut nyatanya memiliki kekurangan yang pertama disampaikan oleh J. J. Thomson. Teori atom dari Thomson menyatkan bahwa di dalam atom terdapat elektron. Setelah J. J. Thomson mengemukakan pendapatnya, banyak perkembangan teroi atom yang bermunculan. Selain John Dalton dan J. J. Thomon, ada beberapa tokoh yang menymbang pemikiran pada perkembangan teori atom. Tokoh-tokoh pada perkembangan teori atom antara lain adalah Rutherford, Neils Bohr, Werner Heisenberg, dan Schrodinger. Perkembangan teori atom yang berawal dari konsep yang dikemukakan oleh John Dalton berkembang sampai teori atom modern yang dikemukakan oleh Heisenberg dan Schrodinger. Teori atom modern inilah yang masih dipakai sampai saat ini. Bagaimanakah perjalanan dari perkembangan teori atom dari masa ke masa? Sobat idshcool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Baca Juga 5 Dasar Hukum Kimia Teori Atom John Dalton Tokoh dari perkembangan teori atom yang pertama adalah John Dalton. Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom. Teori atom yang dikemukakan Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa dan susunan tetap. Hukum kekekalan massa Hukum Lavoisier massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil susunan tetap Hukum Prouts Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Bentuk atom yang dikemukakan oleh Dalton berbentuk seperti bola pejal. Berikut ini adalah gambaran bentuk atom menurut John Dalton. Teori Atom oleh John Dalton Kesimpulan dari tori atom John Dalton Merupakan partikel terkecil dari suatu materi sehingga tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih dapat diciptakan atau seperti bola pejal sederhana dengan ukuran sangat unsur adalah atom-atom yang senyawa adalah atom-atom yang berbeda sesuai unsur bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Kelebihan Teori Atom Dalton Mampu membangkitkan minat terhadap penelitian tentang model atom berikutnya. Kelemahan Teori John Dalton Tidak bisa mejelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik. Perkembangan Teori Atom oleh J. J. Thomson Perkembangan teori atom yang kedua dikemukakan oleh J. J. Thomson. Penemuan tabung katode oleh William Crookers membantu J. J. Thomson dapat menemukan teori atom baru. Melalui tabung katode, J. J Thomson memastikan bahwa sinar katode merupakan partikel karena dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Hasil dari percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif selanjutnya disebut elektron. Secara ringkas, Thomson menyimpulkan bahwa atom adalah bola padat bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif. Model atom Thomson digambarkan seperti kismiselektron yang berada pada roti atom. Teori Atom J. J. Thomson Kesimpulan Teori Atom J. J Thomson Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron. Kelebihan Menjadi awal penemuan bahwa atom bukan partikel terkecil sehingga memberi jalan untuk teori-teori selanjutnya. Kelemahan Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. Baca Juga Cara Menghitung Massa Atom Relatif Ar dan Molekul Relatif Mr Teori Atom Rutherford Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium. Rutherford bersama dua orang muridnya Hans Geiger dan Erners Masreden melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar α alfa. Partikel alfa adalah partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus dan berdaya tembus besar, sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Awalnya, percobaan tersebut bertujuan untuk menguji pendapat Thomson mengenai atom berupa bola pejal yang bermuatan negatif. Hasil dari percobaan Rutherford adalah hampir semua partikel alfa diteruskan. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisan atom-atom emas, maka di dalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif. Kemudian Rutherford mengusulkan model atom yang menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang terdiri dari proton + dan meutron n dan dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif. Teori Atom Rutherford Kesimpulan Teori Atom Rutherford Atom bukan merupakan bola dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan Atom dikelilingi oleh elektron yang bermuatan dalam inti atom juga terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak. KelebihanMampu mengemukankan ide mengenai inti atom untuk pertama kalinya. KelemahanTidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Elektron yang mengelilingi inti atom mengeluarkan energi sehingga ada pasti saat elektron dapat jatuh ke inti atom. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Elektron, dan Neutron dalam Suatu Atom Perkembangan Teori Atom oleh Bohr Perkembangan teori atom terus berlanjut pada tahun 1913, Niels Bohr mengembagkan teori model atom Rutherford menggunakan percobaan spektrum hidrogen. Percobaan ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck. Empat postulat hasil percobaan Niels Bohr Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling tidak memancarkan atau menyerap energi selama elektron berada dalam lintasan stasioner, sehingga energinya hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Dalam bentuk gambar, ilustrasi teori atom Bohr dapat dilihat seperti berikut. Teori Atom Bohr Kesimpulan Teori Atom Bohr Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positi dan elektron-elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu. Litasan-lintasan tersebut disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah terdapat pada kulit elektron yang terletak paling dalam. Sedangkan tingkat energi paling besar terletak pada kulit elektron paling luar. Semakin jauh dari inti atom semakin besar nomor kulitnya maka tingkat energinya akan semakin tinggi. Teori atom Bohr juga masih memiliki kekurangan, berikut ini adalah kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr. Kelebihan Dapat menjelaskan kekurangan dari teori atom Rutherford. Dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom. Kelemahan Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. Teori atom yang digunakan saat ini adalah teori atom modern oleh Heisenberg dan Schrodinger yang akan kita ulas pada pembahasan di bawah. Teori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum yang juga dikenal sebagai prinsip ketidakpastian. Tokoh pertama dari teori atom modern adalah seorang ahli dari Jerman bernama Werner Heisenberg. Teori atom modern menyatakan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan tidak mungkin dapat ditentukan. Kondisi yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom. Erwin Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang. Fungsi gelombang tersebut digunakan untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi. Schrodinger juga merumuskan bentuk dan tingkat energi orbital. Orbital merupakan daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron. Orbital juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Teori atom modern dalam gambar dapat terlihar seperti berikut. Teori Atom Modern Kesimpulan Model Atom Mekanika Gelombang Elektron-elektron yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat dipastikan. Posisi elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan elektron. Elektron menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang. Gerak tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital. Orbital merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom. Orbital juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Sekian pembahasan mengenai perkembangan teori atom yang memuat kelemahan dan kekurangan teori atom. Terimakasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron s p d f pada Teori Mekanika Kuantum
KekuranganTeori Mekanika Kuantum. Selain mempunyai beberapa kelebihan, teori atom mekanika kuantum juga mempunyai beberapa kelemahan. Berikut adalah kekurangan dari teori ini: Persamaan ini hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal
Teori Atom Mekanika Kuantum – Teori atom merupakan salah satu bentuk dari teori ilmiah yang memiliki sifat alami materi, dimana teori ini menyatakan bahwa materi tersusun dari satuan terkecil yang disebut sebagai atom. Di dalam atom sendiri terdapat beberapa jenis teori dan salah satunya adalah teori atom mekanika kuantum yang akan dibahas saat ini. Apa sebenarnya yang dimaksud dari teori atom mekanika kuantum? Simak informasi berikut. Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli1. Louis Victor de Broglie2. Werner Heinsberg3. Erwin SchrodingerPerkembangan Teori Atom1. Teori Atom Dalton2. Teori Atom Thomson3. Teori Atom Rutherford4. Teori Atom Niels Bohr5. Teori Atom Modern atau yang dikenal sebagai Teori Atom Mekanika KuantumPerbedaan Model Atom Bohr Dengan Model Atom Mekanika KuantumModel Atom Mekanika KuantumBilangan Kuantum1. Bilangan Kuantum Utama atau n2. Bilangan Kuantum Azimut atau I3. Bilangan Kuantum Magnetiork atau m4. Bilangan Kuantum Spin atau sKelebihan serta Kekurangan yang dimiliki Teori Atom Mekanika Kuantum1. Kelebihan dari atom mekanika kuantum2. Kekurangan dari atom mekanika kuantumBentuk Orbital Atom1. Orbital s2. Orbital p3. Orbital d4. Orbital fKonfigurasi Elektron1. Asas Aufbau2. Asas Larangan Pauli3. Kaidah HundRekomendasi Buku & Artikel TerkaitKategori Ilmu KimiaMateri Terkait Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli Terdapat beberapa ahli serta ilmuwan yang mengeluarkan pendapat mereka mengenai teori atom mekanika kuantum, berikut beberapa penjelasannya. 1. Louis Victor de Broglie Ahli yang pertama yaitu Louis Victor de Broglie mengungkapkan pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa gerakan partikel seperti elektron yang memiliki berbagai sifat panjang gelombang, yang membuat berlakunya hukum gelombang sebagai berikut. Hukum Gelombang λ = h/p = h/ 2. Werner Heinsberg Ahli yang kedua yaitu Werner Heisenberg mengungkapkan pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa kedudukan serta momentum elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat secara bersamaan yang dikenal dengan Asas Ketidakpastian. Hal tersebut yang membuat elektron yang mengelilingi inti, jaraknya dari inti cuma dapat ditentukan melalui berbagai kemungkinan saja. 3. Erwin Schrodinger Ahli yang ketiga yaitu Erwin Schrodinger mengungkapkan pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa elektron dapat dianggap sebagai gelombang materi yang gerakannya dapat disamakan dengan gerakan gelombang. Pernyataan beliau tersebut juga bisa disebut dengan mekanika gelombang atau yang dikenal juga sebagai mekanika kuantum. Erwin Schrodinger juga mengatakan mengenai kedudukan elektron yang ada di dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti, dan yang dapat ditentukan hanya probabilitasnya saja atau daerah kemungkinan keberadaannya saja. Orbital merupakan ruangan yang memiliki probabilitas terbesar yang dapat ditemukan elektron. Pelajari lebih dalam mengenai mengenai Mekanika Kuantum melalui buku karya Vani Sugiyowo yang ada dibawah ini dan Grameds dapat menemukan bahwa mekanika kuantum ada di sekitar kita dalam kehidupan sehari-hari. Perkembangan Teori Atom Berdasarkan lansiran dari buku Modul Perkembangan Teori Atom yang ditulis oleh Dra. Hendri Kensry Yenny, konsep dari teori atom sendiri pertama kali diperkenalkan dan dikembangkan oleh Democritus yang merupakan seorang filsuf dan berasal dari Yunani. Sebelum membahas mengenai teori atom modern atau yang dikenal dengan teori atom mekanika kuantum, Grameds dapat memahami perkembangan teori atom terlebih dahulu melalui informasi dibawah ini. 1. Teori Atom Dalton Teori atom yang pertama adalah teori atom dalton. Setelah kemunculan pemikiran Demokritos, konsep atom yang ada mulai mengalami perkembangan. Dimana seorang ilmuwan bernama John Dalton menjadi orang pertama yang mengembangkan teori atom. Teori yang dibuatnya tersebut kemudian diberi nama teori atom dalton. Dimana teori tersebut menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil dan tidak dapat dibagi lagi. 2. Teori Atom Thomson Teori atom yang kedua adalah teori atom thomson. Dimana setelah kemunculan teori atom dalton, terdapat berbagai teori atom lain yang bermunculan dan salah satunya adalah teori atom thomson yang merupakan bentuk perbaikan dari model atom Dalton. Thomson juga memiliki pemikiran mengenai atom, beliau mengatakan bahwa atom merupakan bola pejal yang terdiri atas materi yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron seumpama sepotong roti kismis. 3. Teori Atom Rutherford Teori atom yang ketiga adalah teori atom rutherford yang dibuat oleh Rutherford dalam rangka memperbaiki teori atom Thomson sebelumnya. Teori atom Rutherford sendiri menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang memiliki ukuran yang sangat kecil dan juga memiliki muatan positif yang sekitarnya dikelilingi oleh elektron yang memiliki muatan negatif. 4. Teori Atom Niels Bohr Teori atom yang keempat adalah teori atom Niels Bohr yang merupakan bentuk teori atom yang dibuat oleh Niels Bohr karena menurutnya teori atom Rutherford sebelumnya masih memiliki kelemahan. Melalui teori atom Niels Bohr ini, beliau memperbaiki teori sebelumnya dengan model atomnya yang berpendapat bahwa tingkat energi atau kulit yang ada dalam atom. Selanjutnya, model atom yang terus berkembang hingga model atom mekanika kuantum yang didalamnya menjelaskan mengenai gagasan berhubungan dengan orbital. Teori tersebut yang kemudian dikenal dengan teori atom paling modern. 5. Teori Atom Modern atau yang dikenal sebagai Teori Atom Mekanika Kuantum Teori atom yang kelima adalah teori atom modern atau yang dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori atom modern ini merupaakn teori yang membahas mengenai model atom yang paling modern jika dibandingkan dengan berbagai teori atom lainnya. Teori ini sendiri disempurnakan oleh seorang ahli fisika yang berasal dari Austria yang bernama Erwin Schrodinger. Beliau menjelaskan bahwa atom memiliki inti yang mempunyai muatan positif serta dikelilingi oleh elektron yang mempunyai muatan negatif. Atom Mekanika Kuantum sendiri memiliki daerah orbital yang terbagi menjadi empat jenis orbital, yaitu s, p, d, dan f. Perbedaan Model Atom Bohr Dengan Model Atom Mekanika Kuantum Terdapat beberapa perbedaan model atom bohr dengan model atom mekanika kuantum, simak informasi berikut. Pada model atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan dan memiliki tingkat energi tertentu. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum yang elektron mengitari inti atom melalui orbital tertentu yang membentuk kulit atom. Pada model atom Bohr, elektron bergerak pada lintasannya dan membuat bentuk lingkaran seperti halnya pergerakan planet yang mengelilingi matahari. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum yang elektronnya bergerak di dalam orbital dan melakukan gerakan gelombang. Pada model atom Bohr, posisi dari sebuah elektron yang bergerak mengitari atom sendiri dapat ditentukan. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum yang posisi dari sebuah elektronnya bergerak mengelilingi inti atom tersebut tidak dapat ditentukan secara pasti. Pada teori atom Bohr tidak mampu menjelaskan mengenai pengaruh dari medan magnet dalam atom hidrogen seperti pada contohnya mengapa spektrum hidrogen memiliki garis tambahan ketika diberikan pengaruh oleh medan magnet. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum yang telah dapat digunakan untuk menjelaskan sifat atom serta molekul yang berelektron lebih dari satu, serta berdasarkan kenyataannya dapat dilihat dengan teliti, spektrum gas hidrogen yang ada tidak terdiri dari hanya satu garis, namun beberapa garis yang memiliki jarak yang saling berdekatan. Berdasarkan hal tersebut, lintasan yang ada memiliki sub lintasan dimana tempat elektron ditemukan. Pada skala atomik, sebuah elektron dapat kita lakukan peninjauan sebagai gejala gelombang yang tidak mempunyai posisi tertentu di dalam sebuah ruang. Posisi yang dimiliki sebuah elektron diwakili oleh peluang paling besar yang dapat ditemukannya elektron yang ada di dalam sebuah ruang. Prinsip dualisme gelombang – partikel digunakan dalam rangka mendapatkan penjelasan yang selengkap mungkin dan juga umum dari struktur umum. Disini gerak elektron digambarkan menjadi sebagai sebuah gejala gelombang. Persamaan dinamika Newton yang pada umumnya digunakan untuk menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger yang menyatakan mengenai fungsi dari gelombang yang dibuat elektron. Jadi, kesimpulannya adalah model atom yang didasari oleh prinsip tersebut disebut juga dengan model atom mekanika kuantum. Persamaan Schrodinger bagi elektron yang ada di dalam atom juga dapat menjadi solusi yang dapat diterima, hal tersebut bisa terjadi apabila ditetapkan bilangan bulat untuk tiga parameter yang berbeda serta menghasilkan tiga bilangan kuantum. Ketiga bilangan kuantum tersebut terdiri dari bilangan kuantum utama, orbital, serta magnetik. Oleh sebab itu, gambaran elektron yang ada di dalam atom dapat diwakili oleh seperangkat bilangan kuantum tersebut. Pelajari berbagai hal lainnya yang berhubungan dengan kimia fisika serta teori dan juga kimia nuklir melalui buku Eniklopedia Kimia Volume 3 Kimia Fisika&Teori, Kimia Nuklir di bawah ini. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum yang terdapat di persamaan gelombang dapat digunakan untuk menentukan kedudukan elektron, simak informasi berikut untuk penjelasan mengenai bilangan tersebut. 1. Bilangan Kuantum Utama atau n Bilangan kuantum utama dapat menyatakan tingkat energi dari atom yang ada tersebut. Tingkat energi sendiri juga dapat dikatakan sebagai jumlah orbital maupun jalanan elektron yang dimiliki dari atom tersebut. Nilai energi merupakan sesuatu yang diwakilkan dari banyaknya elektron yang dimiliki dari atom tersebut. Semakin banyak atau besar tingkatan energi yang dimiliki dari sebuah atom, maka nilai bilangan kuantum utama yang dimilikinya juga akan semakin besar. Bilangan kuantum utama atau n ini dimulai dari angka 1,2,3,4,6,8 dan juga seterusnya. 2. Bilangan Kuantum Azimut atau I Bilangan kuantum azimuth dapat digunakan untuk melambangkan sub kulit atom dimana tempat elektron berada. Dimana berbeda dengan bilangan kuantum utama yang digunakan untuk melambangkan kulit atom. Bilangan kuantum azimuth sendiri bergantung terhadap nilai bilangan kuantum utama. Dimana jika sebuah atom memiliki 2 kulit n=2, maka elektron yang mungkin berada di subkulit 2s serta 2p dengan bilangan azimuth yaitu 0 dan juga 1. 3. Bilangan Kuantum Magnetiork atau m Bilangan kuantum magnetik digunakan untuk menyatakan orientasi elektron. Hal tersebut dikarenakan kuantum magnetik berada di dalam medan magnet. Bilangan kuantum magnetik sendiri bergantung pada bilangan pada kuantum azimuth. Dimana, jika bilangan kuantum azimuth memiliki nilai 1, maka bilangan kuantum magnetik akan bernilai -1, 0, serta +1. 4. Bilangan Kuantum Spin atau s Bilangan kuantum spin tidak memiliki hubungan dengan persamaan gelombang, namun digunakan untuk menyatakan arah rotasi elektron. Bilangan kuantum spin sendiri ada dua yang terdiri dari searah dengan jarum jam yaitu -½ serta berlawanan arah dengan jarum jam yaitu +½. Grameds juga dapat mempelajari lebih dalam mengenai listrik dan elektron dengan cara yang menyenangkan melalui buku Why? Electricity & Electron – Listrik & Elektron yang menyajikan informasi dengan animasi. Kelebihan serta Kekurangan yang dimiliki Teori Atom Mekanika Kuantum Teori serta model atom mekanika kuantum yang ditemukan oleh Erwin Schrodinger yang ada saat ini berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada pada teori atom Bohr serta membuka berbagai pemahaman baru mengenai struktur atom serta pergerakan elektron yang ada di dalam atom. Berikut ini beberapa kelebihan serta kekurangan yang ada pada baik teori maupun model dari atom mekanika kuantum. Simak informasi berikut. 1. Kelebihan dari atom mekanika kuantum Kelebihan yang pertama dari atom mekanika kuantum dapat menjelaskan posisi peluang ditemukannya sebuah elektron. Kelebihan yang kedua dari atom mekanika kuantum dapat menjelaskan mengenai posisi elektron saat mengorbit. Kelebihan yang ketiga dari atom mekanika kuantum dapat mengukur perpindahan energi eksitasi serta emisi. Kelebihan yang keempat dari atom mekanika kuantum adalah mampu mengidentifikasi proton serta neutron yang ada pada inti, sedangkan elektron berada pada orbit. 2. Kekurangan dari atom mekanika kuantum Kekurangan yang pertama dari atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak serta atom yang memiliki elektron tunggal. Kekurangan yang kedua dari atom mekanika kuantum adalah sulit untuk diterapkan dalam sistem makroskopis dengan kumpulan atom, seperti contohnya adalah hewan. Bentuk Orbital Atom Bentuk dari orbital atom bergantung pada bilangan kuantum azimut atau I. Orbital yang mempunyai bilangan kuantum azimut dan memiliki nilai yang sama akan memiliki bentuk yang sama pula. 1. Orbital s Bentuk orbital atom yang pertama yaitu orbital s yang memiliki bentuk subkulit s menyerupai bola, dimanapun elektron beredar maka akan memiliki jarak yang sama terhadap inti. 2. Orbital p Bentuk orbital atom yang kedua yaitu orbital p memiliki rapatan elektron yang terdistribusi di bagian yang saling berlawanan antara satu sama lain dengan inti atom. Inti atom sendiri berada di simpul dengan kerapatan elektron yaitu 0. Orbital p sendiri memiliki bentuk yang menyerupai balon terpilin. Bentuk orbital ini juga memiliki tiga harga m -1,0, +1, oleh sebab itu orbital p terdapat tiga macam yang terdiri dari px, py, dan pz. 3. Orbital d Bentuk orbital atom yang ketiga yaitu orbital d yang merupakan orbital dengan 1=2. Orbital d sendiri memiliki lima jenis orientasi dimana terdapat lima nilai m yang memungkinkan, yang terdiri dari -2, -1, 0, +1, maupun +2. Empat dari kelima orbital d yang ada, yang terdiri dari dxy, dxz, dyz, serta dx2-y2, memiliki empat cuping dan bentuknya menyerupai daun semanggi. Sedangkan orbital d kelima yaitu dz2 memiliki dua cuping utama yang terletak pada sumbu z serta satu bagian yang menyerupai bentuk donat dan terletak di bagian tengah. 4. Orbital f Bentuk orbital atom yang keempat yaitu orbital f yang merupakan orbital dengan 1=3. Bentuk orbital f ini sendiri memiliki tujuh jenis orientasi, seperti halnya terdapat tujuh nilai m yang memiliki kemungkinan 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f sendiri memiliki bentuk yang kompleks yang dilengkapi dengan beberapa cuping. Bentuk orbital ini sendiri cuma dapat digunakan untuk berbagai unsur transisi yang memiliki letak lebih dalam. Konfigurasi Elektron Setelah Grameds memahami mengenai hubungan keberadaan elektron yang ada di dalam sebuah atom dengan orbital yang ada pada teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya terdapat konfigurasi elektron yang merupakan penyusun elektron yang ada di dalam orbital kulit atom multi elektron Berikut ini beberapa jenis konfigurasi elektron beserta penjelasannya. Simak informasi berikut. 1. Asas Aufbau Jenis konfigurasi elektron yang pertama yaitu aturan aufbau menyatakan bahwa elektron menempati berbagai orbital yang dimulai dari tingkat energi yang terendah dan seterusnya seperti urutan yang ada pada subkulit. Tingkat energinya sendiri dimulai dari 1s, 2s, 2p dan seterusnya. 2. Asas Larangan Pauli Jenis konfigurasi elektron yang kedua yaitu asas larangan pauli dimana dinyatakan bahwa tidak terdapat dua elektron di dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital itu memiliki maksimum dimana hanya dapat diisi oleh dua elektron yang memiliki spin yang berlawanan. 3. Kaidah Hund Jenis konfigurasi elektron yang ketiga yaitu kaidah hund yang menyatakan bahwa kalau ada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah merupakan dengan jumlah elektron yang tidak berpasangan dengan spin paralel dengan jumlah paling banyak. Seperti itulah penjelasan mengenai teori atom mekanika kuantum. Bagi Grameds yang ingin mempelajari lebih dalam mengenai ilmu kimia yang lain, kamu dapat membaca berbagai buku yang hanya tersedia di Gramedia yang dapat membantu kamu dalam memperkaya ilmu yang kamu miliki. Rekomendasi Buku & Artikel Terkait ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien
0 Kelebihan dan kelemahan teori atom modern. Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie. De Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang.
Mungkin kalian tidak percaya atom itu ada, karena memang tidak ada seorang pun yang pernah melihatnya dengan mata biasa, termasuk para ahli kimia. Sesuatu yang tidak dapat dilihat oleh mata belum tentu tidak ada, misalnya angin. Kita dapat merasakannya melalui hembusannya. Para ahli menerima keberadaan atom walaupun belum pernah melihatnya dengan mata biasa. Berdasarkan kesimpulan yang diperoleh dari percobaan ataupun eksperimen, para ahli mengajukan teori tentang model atom, yaitu suatu gambar rekaan atom berdasarkan eksperimen ataupun kerja teoritis. Model atom hanya suatu gambaran, karena para ahli tersebut tidak tahu pasti seperti apakah bentuk atom yang sebenarnya. Bisa jadi suatu saat nanti ditemukan suatu model atom terbaru yang dapat menggugurkan atau menyempurnakan teori atom yang sudah ada dan mungkin ada di antara kalianlah yang menjadi penemunya. Apa itu Atom? Teori tentang atom sudah ditemukan sejak 400 tahun Sebelum Masehi SM, oleh ahli filsafat Yunani, yaitu Leukippos dan Demokritos yang mencari asal mula semua benda di alam semesta. Mereka menyatakan bahwa semua benda terdiri atas bagian-bagian yang sangat kecil dan tidak mungkin dibagi-bagi lagi yang dinamakan atom a tidak, tomos dibagi. Pada abad ke-5 SM di India telah ada pendapat yang menyatakan bahwa tiap unsur benda terdiri atas satu sampai lima atom. Abad ke-8, Jabir seorang ilmuwan muslim menyatakan bahwa materi dibentuk oleh partikel dasar bermuatan yang menyerupai petir dan partikel, yang tidak dapat dibagi-bagi. Selanjutnya perkembangan atom setelah abad ke-19 mulai bermunculan, dari model atom Dalton, Thompson, Rutherford, Niels Bohr hingga mekanika kuantum modern. Nah, pada kesempatan kali ini kita akan membahas model atom mekanika kuantum. Berikut ini penjelasannya. Model Atom Mekanika Kuantum Modern Pada tahun 1913, berdasarkan analisis spektrum atom dan teori kuantum yang dikemukakan oleh Max Plank, Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen, yaitu atom yang hanya mengandung satu elektron. Menurut Bohr elektron beredar mengitari intinya pada tingkat-tingkat energi tertentu, bagaikan planet-planet mengitari matahari dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi yang lain. Model Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan □ Teori atom Bohr hanya dapat menerangkan spektrum atom yang saderhana, misal Hidrogen, dan tidak dapat menerangkan yang lebih rumit nomor atom > 1 □ Teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, tidak mungkin membayangkan elektron beredar mengitari inti menurut suatu orbit berbentuk lingkaran dengan jari- jari tertentu. Kekurangan model atom Bohr disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1927, seorang ilmuan dari Austria. Teori Atom Mekanika Kuantum Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel. Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel. Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti. Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”. Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron. Kemudian Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut 1. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. 2. Atom mempunyai kulit elektron. 3. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. 4. Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron. Kesimpulan Mengenai Model Atom Mekanika Kuantum Model atom mekanika kuantum didasarkan pada 1. elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie 1923. 2. persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger 1926. 3. asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg 1927. Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut a Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital. b Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan. c Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum. Kelebihan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalam teori atom Niels Bohr sekaligus membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron di dalam atom. Berikut ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum modern 1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. 2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. 3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. 4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedangkan elektron pada orbitalnya. Teori atom mekanika kuantum didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi 3D. Kelemahannya, yaitu sebagai berikut. 1. Rumusan persamaan gelombang hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. 2. Model atom mekanika kuantum sulit diterapkan untuk sistem makroskopis skala lebih besar dengan kumpulan atom misalnya pada tumbuhan, hewan dan manusia.
Itukebalik antara kelebihan dan kelemahannya :d tapi sudah bagus :d membantu tugas saya Dikarenakan ukurannya yang sangat kecil hingga saat ini kita tidak bisa mengetahui bagaimana bentuk dari atom secara pasti namun. Kelemahan Dan Kelebihan Model Atom Mekanika Kuantum Adapun beberapa kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika gelombang dijelaskan seperti berikut ini: Kelebihan dan
Teori Atom Modern – Grameds! Tahukah kalian bahwa dalam pelajaran Fisika, teori atom merupakan materi yang dasar untuk dipelajari, loh. Wah, jika memang benar begitu, kita harus mempelajari materi ini terlebih dulu sebelum mengenal Fisika lebih jauh. Atom ialah partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi sebagai bahan penyusun suatu materi. Ukurannya yang sangat kecil membuat kita tidak dapat mengamati atom secara langsung maupun dengan menggunakan alat bantu. Nah, untuk lebih jelasnya, yuks simak dan pelajari materi di bawah ini ya! Pengertian Teori Atom ModernPerkembangan Teori Atom Menurut Ahli1. Teori Atom Dalton2. Teori Atom Thomson3. Teori Atom Rutherford4. Teori Atom BohrTeori Atom Modern Menurut Ahli1. Louis Victor de Broglie2. Werner Heinsberg3. Erwin SchrodingerContoh Teori Atom Modern1. Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya2. Kedudukan elektron pada garis orbital dinyatakan dalam bilangan kuantuma. Bilangan kuantum utama nb. Bilangan kuantum azimut lc. Bilangan kuantum magnetik md. Bilangan kuantum spin s3. Konfigurasi elektron pada atom polielektron menggunakan tingkat energi orbital serta distribusi elektrona. Tingkat energi orbitalb. Distribusi elektronKelebihan dan Kekurangan Teori Atom Modern1. Kelebihan teori atom modern2. Kelemahan teori atom modernBentuk Orbital Atom1. Orbital s2. Orbital p3. Orbital d4. Orbital fKonfigurasi Elektron Pada Atom Modern1. Asas Aufbau2. Asas Larangan Pauli3. Kaidah HundKesimpulan Istilah atom berasal dari bahasa Yunani yaitu “Atomos”, yang artinya tidak dapat dibagi-bagi lagi. Seorang ilmuwan asal Yunani pulalah yang mencetuskan teori atom pada abad ke-4 masehi. Sosok ilmuwan itu adalah Democritus, baginya atom merupakan benda yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi lagi. Kemudian Democritus berpendapat bahwa atom merupakan benda padat yang tidak memiliki struktur internal serta terdapat ruang kosong untuk pergerakannya. Selain itu, ia juga menjelaskan cara membedakan sifat atau material suatu atom dapat dilihat dari bentuk, massa, dan ukuran. Namun, model Democritus ini tidak terbukti dengan adanya eksperimen, sehingga bermunculanlah teori-teori atom baru berdasarkan hasil riset. Salah satunya adalah teori atom modern atau yang lebih sering disebut teori atom mekanika kuantum. Teori atom modern merupakan teori yang menyatakan bahwa atom tersusun atas partikel kecil yang disebut sub atom yaitu, neutron n, proton p, elektron e, dimana neutron dan potron merupakan inti dan elektron bergerak di sekeliling inti dengan kecepatan cahaya. Adapun yang mendasari lahirnya teori atom modern adalah dualisme partikel, asas ketidakpastian Heisenberg serta persamaan Schrodinger. Model atom modern ini banyak disebut sebagai model awan elektron. Sehingga dalam penjelasannya dapat ditemukan beberapa unsur materi kimia di dalamnya. Nah, untuk lebih jelasnya kita simak penjelasan di bawah ini. Perkembangan Teori Atom Menurut Ahli Berdasarkan penjelasan di atas, dapat kita simpulkan bahwa konsep atom untuk pertama kali dikembangkan oleh Democritus. Kemudian konsep tersebut mengalami perkembangan sesuai dengan situasi alam yang ada. Hal inilah yang akhirnya banyak teori yang ditawarkan oleh para ahli dalam bidang Fisika. Nah, Grameds, sebelum kita mengenal lebih dalam terkait teori atom modern menurut para ahli pencetusnya, lebih baik jika kita mempelajari perkembangan teori atom. Beberapa teori diantaranya termasuk latar belakang lahirnya teori atom modern. Berikut penjelasannya di bawah ini 1. Teori Atom Dalton Konsep Democritus kemudian dikembangkan oleh John Dalton untuk pertama kalinya. Sesuai dengan namanya, teori ini dikenal dengan teori atom dalton. Adapun isi dari teori atom dalton adalah Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi-bagi. Atom-atom dengan unsur sejenis memiliki sifat sama, sedangkan atom dengan unsur tidak sejenis memiliki sifat yang tidak sama. Reaksi kimia menghasilkan pemisahan atau penggabungan suatu atom. Suatu atom dapat bersatu dengan lainnya menjadi sebuah molekul dengan perbandingan bulat dan sederhana. 2. Teori Atom Thomson Teori atom kedua ini merupakan bentuk perkembangan serta perbaikan dari teori sebelumnya. Pada tahun 1897, Thomson menemukan adanya partikel yang memiliki muatan negatif ada pada sebuah atom. Partikel tersebut kemudian dikenal dengan nama elektron. Teori ini lebih dikenal sebagai teori roti kismis. Hal tersebut disebabkan elektron mengelilingi atom yang bermuatan positif, layaknya roti yang dikelilingi oleh kismis. Thomson juga menjelaskan bahwa atom yang memiliki muatan positif tersebar secara merata pada tubuh atom, kemudian mengalami penetralan karena terdapat elektron-elektron di sekitarnya. 3. Teori Atom Rutherford Teori atom Rutherford dicetuskan oleh Ernest Rutherford, ia merupakan anak didik sekaligus rekan dari Thomson. Namun, ia melakukan perkembangan teori gurunya dengan dibantu oleh kedua asistennya. Pada tahun 1910, ia berhasil menemukan inti atom yang memiliki jari-jari lebih kecil dibanding dengan atom sendiri. Setelah melakukan eksperimen panjang, ia berhasil menemukan perbedaan kejadian yang terjadi pada teori sebelumnya. Rutherford menemukan inti atom berada di dalam atom itu sendiri. Selain itu, inti atom ini bermuatan positif yang akhirnya menjadi pusat sekaligus dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. 4. Teori Atom Bohr Adapun pencetus dari teori ini adalah Niels Bohr, seorang ilmuwan asal Denmark. Teori Bohr berhasil dikembangkannya setelah melakukan percobaan pada spektrum atom hidrogen. inilah yang akhirnya membuat Bohr menemukan teori layaknya peredaran planet yang mengelilingi tata surya. Adapun isi dari teori ini adalah Atom dikelilingi oleh elektron pada orbit tertentu. Energi elektron bersifat tetap selama berada pada jalur lintasan. Elektron dapat berpindah pada satu kulit ke kulit lainnya dengan cara memancarkan energi. Lintasan yang mungkin terjadi pada elektron mempunyai momnetum sudut kelipatan bulat. Teori Atom Modern Menurut Ahli Adapun asal mula adanya teori atom modern merupakan bentuk pengembangan dari teori atom yang sudah ada, yaitu teori atom Bohr. Jika Grameds masih ingat, Bohr menjelaskan bahwa elektron mengelilingi atom dengan jarak tertentu yang disebut inti atom. Namun, berbeda dengan teori atom modern yang menjelaskan inti atom tidak dapat dipastikan serta diketahui letak posisinya. Berikut penjelasan dari ketiga ahli dalam teori atom modern 1. Louis Victor de Broglie Pada tahun 1923, Broglie mencetuskan sebuah penemuannya terkait atom. Ia menjelaskan bahwa pada atom terdapat gerakan partikel seperti elektron yang mempunyai sifat gelombang. Oleh sebab itu, berlaku hukum-hukum gelombang pada teori atom modern yang ia kemukakan. 2. Werner Heinsberg Setelah penemuan Broglie, dicetuskan kembali teori baru terkait atom modern oleh Werner Heinsberg. Menurutnya kedudukan atau momentum elektron pada sebuah atom tidak dapat dipastikan secara tepat, sehingga berlaku asas ketidakpastian. Dengan kata lain, sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti hanya bisa ditentukan jaraknya dengan kemungkinan-kemungkinan saja bukan suatu yang mutlak. 3. Erwin Schrodinger Sosok Schrodinger mulai dikenal saat pernyataannya terkait teori atom modern dikenal sebagai mekanika kuantum. Menurutnya elektron sama dengan gelombang materi, sehingga memiliki gerakan layaknya sebuah gelombang. Selain itu, ia menyatakan bahwa atom hanya bisa ditentukan daerah kemungkinan keberadaannya, ruangan tersebut dinamakan orbital. Seiring dengan berjalannya waktu, ketiga teori tersebut saling melengkapi untuk mengemukakan penjelasan terkait atom. Kemudian bermunculan ilmuwan lainnya seperti, Paul Dirac, Max Born, dan Pauli yang semakin melengkapi ketiga teori yang ada. Teori atom modern ini mencoba menjelaskan materi berskala kecil seperti elektron dalam sebuah atom yang dapat digambarkan melalui penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital. Contoh Teori Atom Modern Beberapa hal terkait konsep dari teori atom modern akan dijelaskan secara rinci pada berikut ini 1. Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya Inti atom pada sebuah materi tersusun atas muatan positif seperti proton dan neutron. Sedangkan elektron berada di luar inti atom, bergerak mengelilingi dengan orbital tertentu yang disebut kulit atom. Orbital merupakan daerah kemungkinan ditemukannya sebuah elektron pada atom. Konsep orbital dipengaruhi oleh sifat dualisme yaitu sebagai partikel dan gelombang. Selain itu, akan terbentuk sebuah persamaan yang menyatakan gerakan partikel elektron dalam mengelilingi inti atom yang digambarkan dalam bentuk koordinat Cartesius. Kemudian persamaan ini disebut juga dengan persamaan Schrodinger. 2. Kedudukan elektron pada garis orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum Untuk menentukan posisi dari sebuah elektron dalam garis orbital, maka persamaan Schrodinger menghasilkan bilangan-bilangan kuantum. Bilangan-bilangan kuantum tersebut yaitu, bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimut l, dan bilangan kuantum magnetik m. Kemudian bilangan kuantum tersebut dinyatakan dalam bentuk bilangan bulat sederhana. Berikut penjelasan terkait penghitungan bilangan kuantum a. Bilangan kuantum utama n Suatu fungsi jarak atom yang dihitung dari inti atom dengan nilai n bulat 1,2,3,4,…,n. Besarnya nilai n menunjukan dekat jauhnya elektron pada inti. Selanjutnya dalam setiap tingkat orbital membentuk sebuah kulit yang diberi lambang K, L, M, N,… dan seterusnya. Jumlah orbital pada setiap kulit sama dengan n2. b. Bilangan kuantum azimut l Bilangan kuantum yang satu ini dapat menentukan bentuk orbital. Selain itu, bilangan kuantum azimut sering disebut juga sebagai momentum sudut. Untuk menentukan nilai dari bilangan kuantum azimut dengan menggunakan rumus l = n-1. Oleh sebab itu, harga nilai l adalah bilang bulat mendekati n 1,2,3,…,n-1. c. Bilangan kuantum magnetik m Bilangan ini sering juga disebut sebagai bilangan kuantum orientasi, karena pengaruhnya yang dapat menunjukkan arah orbital dalam kulit. Adapun nilai dari bilangan kuantum magnetik adalah –m menuju 0 hingga +m. Misalnya nilai bilangan kuantum magnetik untuk l=1 adalah -1, 0, +1. d. Bilangan kuantum spin s Bilangan kuantum spin pertama kali ditemukan oleh Otto Stern dan W. Gerlach yang melakukan riset radiasi uap perak. Terdapat dua spin elektron yaitu, meniadakan dan tidak meniadakan, dengan kata lain suatu elektron memiliki medan magnet. Adapun nilai pada bilangan kuantum ini adalah +1/2 dan -1/2. 3. Konfigurasi elektron pada atom polielektron menggunakan tingkat energi orbital serta distribusi elektron Poin ketiga ini mencoba menjelaskan kelemahan dari konfigurasi atom menggunakan persamaan Schrodinger. Dimana persamaan tersebut dinlai hanya bisa mengungkap jenis atom yang memiliki elektron tunggal seperti hidrogen. Sedangkan atom dengan jumlah elektron banyak, sulit untuk diselesaikan secara perhitungan. Oleh sebab itu, untuk jenis atom dengan elektron banyak dapat diselesaikan menggunakan penjelasan sebagai berikut a. Tingkat energi orbital Hal ini menjelaskan bahwa atom-atom polielektron yang memiliki nilai bilangan kuantum utama sama dianggap memiliki energi yang berbeda. Misalnya, oribatal 2s dan 2p. Dimana keduanya berbeda tingkat energi, 2p lebih besar dari 2s. b. Distribusi elektron Kulit pada atom terdiri atas subkulit yang memiliki orbital-orbital dengan bilang kuantum utama sama. Dimana jumlah orbital pada kulit dinyatakan dengan rumus n2. Sedangkan jumlah maksimum elektron dapat menempati setiap kulit dinyatakan dalam rumus 2n2. Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Modern Adapun teori atom modern yang kita pelajari saat ini, telah memberikan sumbangsih besar pada pengetahuan fisika. Teori atom modern atau mekanika kuantum ini juga menyempurnakan teori-teori yang ada sebelumnya. Selain itu, mekanika kuantum membuka berbagai pemahaman baru terkait pergerakan serta struktur atom. Nah, agar kita semakin paham, maka berikut adalah penjelasan terkait kelebihan serta kelemahan dari teori atom modern 1. Kelebihan teori atom modern Dapat memberikan penjelasan terkait kemungkinan kedudukan suatu elektron. Dapat memberikan gambaran letak elektron saat mengelilingi inti atom. Dapat memperkirakan melalui penghitungan ilmiah terkait energi eksitasi dan emisi. Dapat mengindentifikasi proton dan neutron yang berada pada inti sekaligus letak elektron pada garis orbit. 2. Kelemahan teori atom modern Persamaan pada teori atom modern hanya bisa diterapkan pada partikel yang memiliki jumlah elektron tunggal. Sulit diterapkan dalam sistem makroskopis dengan kumpulan atom seperti hewan. Bentuk Orbital Atom Adapun atom memiliki bentuk orbital yang berbeda-beda tergantung bilangan kuantum azimut. Suatu orbital atom akan berbentuk sama ketika memiliki nilai azimut dan nilai sama. Berikut uraian dari bentuk orbital 1. Orbital s Orbital s merupakan bentuk orbital atom pertama dengan subkulit s. Bentuknya hampir mirip seperti bola, namun tidak sempurna. Pada orbital ini, elektron beredar dengan jarak yang sama terhadap inti atom. 2. Orbital p Bentuk orbital yang kedua adalah p, dimana rapatan elektron terdistribusi saling berlawanan satu sama lain terhadap inti atom. Sedangkan kerapatan inti atom memiliki nilai 0. Bentuk orbital p terlihat seperti bola berpilin. Oleh sebab itu, bentuknya tidak sama dengan orbital s. Selain itu, orbital p memiliki nilai -1, 0, +1. Sehingga nilai tersebut membuat orbital p memiliki tiga macam yaitu, px, py, dan pz. 3. Orbital d Orbital d merupakan atom ketiga yang memiliki persamaan 1=2. Orbital d sendiri memiliki nilai m dengan jenis yang terdiri dari -2, -1, 0, +1, dan +2. Nilai ini kemudian membentuk orbital d dalam lima macam, empat di antaranya yaitu, dxy, dxz, dyz, dx2, y2. Keempat bentuk tersebut memiliki empat cuping yang mirip daun semanggi. Sedangkan orbital d yang terakhir atau kelima, memiliki dua cuping utama yang terletak di sumbu z pada nilai dz2. Selain itu, jenis bagian orbital yang satu ini sangatlah unik, karena terdapat bulatan di tengah layaknya donat. 4. Orbital f Selain orbital s, p, d, terdapat juga bentuk orbital terakhir yaitu f. Bentuk orbital f sendiri memiliki tujuh jenis orientasi yang berbeda-beda. Oleh sebab itu, nilai kemungkinannya dirumuskan 2l+1=7. Ketujuh bentuk tersebut dipandang sangat kompleks. Terlihat dari beberapa cuping yang ada pada sekitar orbital. Hal ini menyebabkan bentuk orbital f hanya dapat digunakan pada unsur-unsur transisi. Dimana unsur tersebut memiliki letak lebih dalam dibanding unsur lainnya. Konfigurasi Elektron Pada Atom Modern Pada dasarnya teori atom modern atau mekanika kuantum membuat kita lebih dalam memahami keberadaan elektron pada sebuh atom. Sebelumnya, kita telah belajar mengenai bentuk orbital atom, nah selanjutnya kita akan mempelajari konfigurasi elektron. Definisi konfigurasi elektron sendiri merupakan penyusun elektron yang ada pada orbital kulit atom. Berikut penjelasan untuk jenis-jenis konfigurasi elektron melalui beberapa aturan yang berlaku 1. Asas Aufbau Adanya aturan aufbau menjelaskan bahwa suatu elektron menempati suatu orbital yang dimulai dari tingkatan energi paling rendah hingga tinggi. Sehingga pada penyusunannya akan terbentuk urutan tertentu. Misalnya, dengan melihat tingkat energinya akan dimulai penyusunannya dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya. 2. Asas Larangan Pauli Asas larangan pauli menyatakan bahwa tidak ditemukan elektron pada satu atom yang memiliki empat bilangan kuantum sama. Setiap orbital hanya akan terisi oleh dua elektron. Selain itu, elektron yang mengisi orbital tersebut memiliki arah berlawanan. 3. Kaidah Hund pada kaidah hund terdapat pernyataan bahwa adanya elektron yang memiliki tingkat energi sama, terdapat elektron dengan energi terendah. Dimana konfigurasi elektron dengan energi terendah inilah yang memiliki jumlah elektron berpasangan paling banyak. Selain itu, juga memiliki arah paralel dalam spinnya. Kesimpulan Grameds, seperti itulah penjelasan terkait teori atom modern. Kalian akan menjumpai materi ini pada pelajaran Fisika. Selain itu, teori atom modern juga memiliki manfaat pada kehidupan sehari-hari sehingga kita harus mempelajarinya. Pada dasarnya teori atom modern mencoba menjelaskan perkembangan teori dari sebuah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Teori ini lebih banyak membahas terkait lintasan elektron, bentuk, serta penghitungan matematik yang lebih jelas. Nah, untuk lebih jelasnya, Grameds dapat membaca berbagai buku di Gramedia. Kami percaya bahwa Gramedia akan terus menjaga semangat untuk menjadi SahabatTanpaBatas dengan menyajikan buku-buku terbaik untuk kalian semua. Yuks, kita budayakan baca buku mulai sekarang! Cek link di bawah ini ya! Penulis Mutiani Eka Astutik BACA JUGA Perkembangan Teori Atom dan Tokoh-Tokohnya Pengertian Atom dan Perkembangan Atom Berdasarkan Teorinya Pengertian Teori Atom Dalton, Keunggulan & Kelemahannya Teori Atom Mekanika Kuantum Penemu Inti Atom dan Tokoh-Tokoh yang Mengembangkannya ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien
Namuntentu saja teori Dalton mengenai atom ini masih memiliki kelemahan yang dibeberkan oleh ilmuan selanjutnya yakni Thomson, namun teori Dalton ini juga memiliki kelebihan yakni. KELEBIHAN. - Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa. - Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap. KEKURANGAN.
Teori atom merupakan teori ilmiah yang sifat alami materi, yang menyatakan kalo materi tersusun atas satuan terkecil yang disebut atom. Nah, didalam atom ada beberapa jenis teori atom. Salah satunya adalah teori atom mekanika kuantum. Sebenarnya, teori atom mekanika kuantum itu apa sih? Penasaran? Langsung aja simak penjelasannya yuk! Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli1. Louis Victor de Broglie2. Werner Heinsberg3. Erwin SchrodingerModel Atom Mekanika KuantumKelebihan dan Kekurangan Teori Atom Mekanika KuantumGambar Atom Mekanika KuantumBilangan Kuantum1. Bilangan Kuantum Utama n2. Bilangan Kuantum Azimut l3. Bilangan Kuantum Magnetik ml4. Bilangan Kuantum Spin msBentuk Orbital Atom1. Orbital s2. Orbital p3. Orbital d4. Orbital fKonfigurasi Elektron1. Asas Aufbau2. Asas Larangan Pauli3. Kaidah HundContoh Soal Bilangan Kuantum Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli Ada beberapa ahli atau ilmuwan yang berpendapat tentang teori mekanika kuantum, berikut penjelasannya 1. Louis Victor de Broglie Mengatakan Gerakan partikel seperti elektron mempunyai sifat – sifat panjang gelombang, jadi berlaku hukum – hukum gelombang, yaitu Hukum Gelombang λ = h/p = h/ 2. Werner Heinsberg Mengatakan Kedudukan dan momentum elektron tidak bisa ditentukan dengan tepat secara bersamaan dikenal dengan Asas Ketidakpastian. Jadi, elektron yang mengelilingi inti, jaraknya dari inti cuma bisa ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan aja. 3. Erwin Schrodinger Mengatakan Kalo elektron bisa dianggap sebagai gelombang materi yang gerakannya bisa disamakan dengan gerakan gelombang, pernyataan ini disebut mekanika gelombang mekanika kuantum. Juga mengatakan Kedudukan elektron dalam atom gak bisa ditentukan secara pasti, yang bisa ditentukan cuma probabilitasnya daerah kemungkinan keberadaan aja. Ruangan yang punya probabilitas terbesar ditemukan elektron disebut Orbital. Dalam skala atomik, elektron bisa kamu tinjau sebagai gejala gelombang yang gak mempunyai posisi tertentu di dalam ruang. Posisi sebuah elektron diwakili oleh kebolehjadian atau peluang terbesar ditemukannya elektron di dalam ruang. Demi mendapatkan penjelasan yang lengkap dan umum dari struktur atom, prinsip dualisme gelombang – partikel inilah dipakai. Disini gerak elektron digambarkan sebagai sebuah gejala gelombang. Persamaan dinamika Newton yang sedianya dipakai buat menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger yang menyatakan fungsi gelombang buat elektron. Jadi, Model atom yang didasarkan pada prinsip ini disebut model atom mekanika kuantum. Persamaan Schrodinger buat elektron di dalam atom bisa memberikan solusi yang diterima, apabila ditetapkan bilangan bulat buat tiga parameter yang beda yang menghasilkan 3 bilangan kuantum. Ketiga bilangan kuantum ini yaitu bilangan kuantum utama, orbital, dan magnetik. Jadi, gambaran elektron di dalam atom diwakili oleh seperangkat bilangan kuantum ini. Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang ditemukan oleh Erwin Schrodinger ini, berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada didalam teori atom Bohr dan membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron didalam atom. Nah, dibawah ini ada beberapa kelebihan dan kekurangan yang ada dalam sebuah atom mekanika kuantum, yaitu Kelebihannya Bisa menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. Bisa menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. Bisa mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti, sedangkan elektron berada pada orbitnya. Kekurangannya Persamaan ini cuma bisa diterapkan secara eksak buat partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Sulit diterapkan buat sistem makroskopis dengan kumpulan atom, contohnya hewan. Teori model atom mekanika kuantum ini didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditentukan oleh Schrodinge, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi. Gambar Atom Mekanika Kuantum Model Atom Mekanika Kuantum menyatakan kalo elektron dalam atom mempunyai sebuah sifat partikel dan sifat gelombang. Nah, diatas adalah gambaran dari sebuah model atom mekanika kauntum/modern. Bilangan Kuantum Kedudukan elektron dalam sebuah atom, bisa dinyatakan dengan sebuah bilangan kuantum, yaitu 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan kuantum ini menyatakan tingkat energi utama elektron dan sebagai ukuran kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom. Jadi, bilangan kuantum utama sama dengan tingkat energi elektron atau orbit menurut teori atom Bohr. Bilangan kuantum utama merupakan jarak yang dihitung dari inti atom sebagai titik nol. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Buat atom hidrogen, sebagaimana dalam model atom Bohr, elektron pada kulit ke-n memiliki energi sebesar En = -13,6/n2 eV Juga ada buat atom berelektron banyak terdiri atas lebih dari satu elektron, energi elektron pada kulit ke-n, yaitu En = -13,6Z2/n2 eV Dimana Z adalah nomor atom. Nilai-nilai bilangan kuantum utama n adalah bilangan bulat mulai dari 1. n = 1, 2, 3, 4, …. Bisa dikatakan kalo bilangan kuantum utama berkaitan dengan kulit elektron di dalam atom. Bilangan kuantum utama membatasi jumlah elektron yang bisa menempati satu lintasan atau kulit berdasarkan persamaan berikut. Jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n adalah 2n2 2. Bilangan Kuantum Azimut l Bilangan kuantum azimut ini, mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan merupakan bilangan bulat dari 0 sampai n − 1. Bilangan l disebut bilangan kuantum orbital. Jadi, bilangan kuantum orbital l menentukan besar momentum sudut elektron. Nilai bilangan kuantum orbital l yaitu l = 0, 1, 2, 3, … n – 1 Contohnya, buat n = 2, nilai l yang diperbolehkan adalah l = 0 dan l = 1. 3. Bilangan Kuantum Magnetik ml Bilangan kuantum magnetik ini, mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan merupakan bilangan bulat dari −l sampai +l. Subkulit-s l =0 punya harga m=0, artinya subkulit-s cuma punya 1 buah orbital. Maka, m=0, orbital-s gak punya orientasi dalam ruang jadi bentuk orbital-s dikukuhkan berupa bola yang simetris. Subkulit-p l =1 punya nilai m= -1, 0, +1. Artinya, subkulit-p punya 3 buah orientasi dalam ruang 3 orbital, yaitu orientasi pada sumbu-x dinamakan orbital px, orientasi pada sumbu-y dinamakan orbital py, dan orientasi pada sumbu-z dinamakan orbital pz. Subkulit-d l =2 punya harga m= -2, -1, 0, +1, +2. Artinya, subkulit-d punya 5 buah orientasi dalam ruang 5 orbital, yaitu pada bidang-xy dinamakan orbital dxy pada bidang-xz dinamakan orbital dxz, pada bidang-yz dinamakan orbital d yz, pada sumbu x2 – y2 dinamakan orbital d x2 – y2, dan orientasi pada sumbu z 2 dinamakan orbital dz 2. 4. Bilangan Kuantum Spin ms Bilangan kuantum spin ms ini, mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan merupakan +½ atau -½. Kalo ms merupakan bilangan kuantum spin, komponen momentum sudut arah sumbu-z dituliskan sebagai Sz= msh , Dimana ms = +- ½ Spin keatas bisa dinyatakan dengan ms = + ½ Sedangkan, Spin kebawah bisa dinyatakan dengan ms = – ½ Bentuk Orbital Atom Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut l. Orbital dengan bilangan kuantum azimut yang sama akan mempunyai bentuk yang sama. 1. Orbital s Bentuk orbital subkulit s seperti bola, di manapun elektron beredar maka akan mempunyai jarak yang sama terhadap inti. 2. Orbital p Rapatan elektron terdistribusi pada bagian yang saling berlawanan dengan inti atom inti berada pada simpul dengan kerapatan elektron yaitu nol 0. Orbital p mempunyai bentuk seperti balon terpilin. Dengan memiliki 3 harga m -1, 0, +1, maka orbital p ada 3 macam, yaitu px, py, pz. 3. Orbital d Orbital d yaitu orbital dengan l = 2. Orbital d mempunyai 5 jenis orientasi, sebagaimana terdapat lima nilai ml yang mungkin, yaitu −2, −1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d, antara lain dxy, dxz dyz, dan dx2−y2, punya 4 cuping seperti bentuk daun semanggi. Orbital d kelima, dz2, punya dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah. 4. Orbital f Orbital f merupakan orbital dengan l = 3. Orbital f mempunyai tujuh jenis orientasi, sebagaimana ada tujuh nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f punya bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Orbital ini cuma bisa dipakai buat unsur – unsur transisi yang letaknya lebih dalam. Konfigurasi Elektron Setelah kamu memahami hubungan keberadaan elektron dalam sebuah atom dengan orbital pada teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya ada konfigurasi elektron, yaitu penyusun elektron – elektron dalam orbital – orbital kulit – kulit atomm multi elektron. Berikut penjelasan dari beberapa jenis konfigurasi elektronnya, yaitu 1. Asas Aufbau Menyatakan Elektron menempati orbital – orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar diatas. 2. Asas Larangan Pauli Menyatakan Tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan ms = +½ dan ms = −½. 3. Kaidah Hund Menyatakan Kalo ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron gak berpasangan dengan spin paralel yang paling banyak. Berdasarkan eksperimen, ada anomali konfigurasi elektron dari aturan – aturan di atas. Subkulit d punya kecenderungan buat terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, konfigurasi elektron 24Cr [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4; dan 29Cu [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d9. Konfigurasi elektron buat ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– bisa ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya dulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Lalu, pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By− yang bermuatan y−, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh elektron. Contoh Soal Bilangan Kuantum 1. Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari atom unsur dan ion monoatomik berikut. 27Co 32Ge 20Mg2+ 26Fe3+ 8O2− Jawaban A. 27Co = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 atau [Ar] 4s2 3d7 B. 32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 atau [Ar] 4s2 3d10 4p2 C. 20Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau [Ar] 4s2 20Mg2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 atau [Ar] sebanyak 2 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6 26Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 atau [Ar] 3d5 sebanyak 3 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 3d6−1 E. 8O = 1s2 2s2 2p4 atau [He] 2s2 2p4 8O2− = 1s2 2s2 2p6 atau [He] 2s2 2p6 atau [Ne] sebanyak 2 elektron ditambahkan 2s2 2p4+2 Itu tadi beberapa penjelasan yang ada di dalam teori atom mekanika kuantum. Semoga kamu jadi lebih tau ya! Originally posted 2020-03-19 220312.
Kz4R. d1387g3c55.pages.dev/441d1387g3c55.pages.dev/301d1387g3c55.pages.dev/184d1387g3c55.pages.dev/114d1387g3c55.pages.dev/26d1387g3c55.pages.dev/23d1387g3c55.pages.dev/319d1387g3c55.pages.dev/315
kelebihan dan kekurangan model atom mekanika kuantum
